Закономерности изменения свойств. Экзаменационные задания

Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного 1) серой 2) фосфором 3) кремнием 4) алюминием

В ряду элементов C → Si → Ge увеличивается 1) электроотрицательность атома 2) радиус атома 3) высшая степень окисления 4) валентность элемента в летучем водородном соединении

В ряду элементов Si → P → S уменьшается 1) число электронов в атоме 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) высшая степень окисления

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) $\ChemFormRb arrowK arrowNa$ 2) $\ChemFormMg arrowCa arrowSr$ 3) $\ChemFormSi arrowAl arrowMg$ 4) $\ChemFormIn arrowB arrowAl$

Валентность элемента в высшем оксиде увеличивается в ряду 1) $\ChemFormSi arrowP arrowS$ 2) $\ChemFormC arrowSi arrowGe$ 3) $\ChemFormN arrowC arrowB$ 4) $\ChemFormH arrowLi arrowNa$

Валентность элемента в водородном соединении увеличивается в ряду 1) $\ChemFormC arrowN arrowO$ 2) $\ChemFormS arrowP arrowSi$ 3) $\ChemFormF arrowCl arrowBr$ 4) $\ChemFormGe arrowSi arrowC$

В подгруппе кислорода с ростом порядкового номера элемента уменьшается 1) низшая степень окисления 2) радиус атома 3) энергия ионизации атома 4) относительная атомная масса

Во втором периоде периодической системы с ростом порядкового номера уменьшается 1) электроотрицательность атома 2) радиус атома 3) энергия ионизации 4) высшая степень окисления

В подгруппе щелочных металлов с ростом порядкового номера увеличивается 1) высшая степень окисления 2) электроотрицательность атома 3) число заполненных энергетических уровней в атоме 4) кислотный характер гидроксида

В подгруппе галогенов с ростом порядкового номера увеличивается 1) электроотрицательность 2) высшая степень окисления 3) окислительная способность простых веществ 4) число заполненных энергетических уровней в атоме

В ряду элементов $\ChemFormC \reactrarrow0.5 cm\scriptsize \scriptsize Ge \reactrarrow0.5 cm\scriptsize \scriptsize Pb$ 1) усиливается кислотный характер высшего оксида 2) уменьшается электроотрицательность атома 3) увеличивается высшая степень окисления 4) уменьшается радиус атома

В ряду элементов $\ChemFormAl \reactrarrow0.5 cm\scriptsize \scriptsize Si \reactrarrow0.5 cm\scriptsize \scriptsize N$ 1) увеличивается радиус атома 2) уменьшается электроотрицательность атома 3) уменьшается число электронов на внешнем уровне 4) усиливается кислотный характер высшего оксида

Верны ли следующие суждения о барии? А. На внешнем электронном слое атома бария в основном состоянии находится два s-⁠электрона. Б. Барий относится к s-⁠элементам. 1. Верно только А 2. Верно только Б 3. Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны

Среди перечисленных элементов наиболее сильное основание образует 1) литий 2) железо 3) кальций 4) цезий

В каком ряду увеличивается высшая валентность элемента? 1) $\ChemFormLi \to Na \to K$ 2) $\ChemFormN \to O \to F$ 3) $\ChemFormSi \to P \to S$ 4) $\ChemFormC \to Si \to Ge$

В каком ряду увеличивается высшая степень окисления элемента? 1) $\ChemFormCa \to Sr \to Ba$ 2) $\ChemFormF \to Cl \to Br$ 3) $\ChemFormP \to S \to Cl$ 4) $\ChemFormP \to As \to Sb$

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания радиуса их атомов? 1) $\ChemFormMg \to Al \to Si \to P$ 2) $\ChemFormAt \to I \to Br \to Cl$ 3) $\ChemFormSi \to P \to S \to Cl$ 4) $\ChemFormO \to S \to Se \to Te$

В ряду элементов $\ChemFormS \to Se \to Te$ 1) увеличивается кислотность водородных соединений 2) увеличивается валентность элемента в водородном соединении 3) увеличивается высшая степень окисления элемента 4) уменьшается число электронов на внешнем уровне атома

В ряду элементов $\ChemFormF \to Cl \to Br \to I$ 1) увеличивается сила галогеноводородных кислот 2) увеличивается окислительная активность простых веществ 3) увеличивается валентность элементов в соединениях с водородом 4) увеличивается окислительная активность галогеноводородов

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности? 1) $\ChemFormSi \to P \to S$ 2) $\ChemFormNa \to K \to Rb$ 3) $\ChemFormLi \to Be \to B$ 4) $\ChemFormSb \to As \to P$

Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Среди галогенов наиболее электроотрицательным элементом является йод. Б. Электронная конфигурация внешнего уровня атомов галогенов ns2np6. 1. Верно только А 2. Верно только Б 3. Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о щелочных металлах? А. Все щелочные металлы реагируют с водой. Б. Благодаря высокой химической активности щелочных металлов все их соединения — сильные окислители. 1. Верно только А 2. Верно только Б 3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

Верны ли следующие утверждения о галогенах? А. Простые вещества — сильные окислители. Б. Благодаря высокой химической активности галогенов все галогеноводо- родные кислоты — сильные. 1. Верно только А 2. Верно только Б 3. Вырны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

Сила оснований увеличивается в ряду 1) $\ChemFormBe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 – Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 – Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ 2) $\ChemFormNaOH – Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 – Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$ 3) $\ChemFormNH_3 – PH_3 – AsH_3$ 4) $\ChemFormKOH – NaOH – LiOH$

Сила кислот увеличивается в ряду 1) $\ChemFormHF – HCl – HBr$ 3) $\ChemFormH_2SO_4 – H_3PO_4 – H_2SiO_3$ 2) $\ChemFormH_2SO_4 – H_2SO_3 – H_2S$ 4) $\ChemFormH_2Se – H_2S – H_2O$

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности? 1) $\ChemForm B \to C \to N$ 2) $\ChemForm S \to Se \to Te$ 3) $\ChemForm Be \to Mg \to Ca$ 4) $\ChemForm B \to Al \to Ga$

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности? 1) $\ChemFormCl \to Br \to I$ 2) $\ChemFormS \to Se \to Te$ 3) $\ChemFormN \to P \to As$ 4) $\ChemFormLi \to Be \to B$

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) $\ChemFormSb \to As \to P$ 2) $\ChemFormLi \to Be \to B$ 3) $\ChemFormNa \to K \to Rb$ 4) $\ChemFormP \to S \to Cl$

В ряду элементов $\ChemFormC–Si–Ge$ увеличивается 1) высшая валентность 2) энергия ионизации 3) радиус атома 4) число валентных электронов

Валентность элемента в высшем оксиде увеличивается в ряду 1) $\ChemFormLi – Na – K$ 2) $\ChemFormC – Si – Ge$ 3) $\ChemFormSi – P – S$ 4) $\ChemFormCl – Br – I$