Задания для подготовки. Часть 2

В концентрированный раствор серной кислоты общей массой 150 г и массовой долей протонов 51,11% поместили медную пластинку массой 32 г и дождались её полного растворения. После этого в полученный раствор добавили 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/⁠л (плотность раствора 1,005 г/⁠мл) и 22,2 г гидроксокарбоната меди(II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 1600 г раствора гидроксида натрия, в котором соотношение атомов натрия к общему числу атомов в растворе равно 3:149. Вычислите максимальный объём углекислого газа (н. у.), который возможно поглотить полученным раствором во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Цинковую пластину поместили на непродолжительное время в 35%-ный раствор бромида меди(II) массой 51,2 г. Образовавшийся раствор, в котором соотношение молярных концентрация катионов цинка и бромид-ионов составляло 3:16, досуха упарили. Сухой остаток обработали при нагревании олеумом, в котором мольное соотношение компонентов равно 1:1. Масса олеума была на 15% меньше массы сухого остатка. Определите объём выделившегося оксида серы (н. у.).

При растворении в некотором количестве воды дигидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия получили раствор массой 300 г. Этот раствор разлили в две колбы в массовом соотношении 1:2. В первую колбу добавили избыток гидроксида кальция, при этом в образовавшемся растворе не содержалось фосфат-ионов, а масса выпавшего осадка составила 46,5 г. К раствору во второй колбе добавили 25 г 16%-го раствора гидроксида натрия, что привело к выравниванию молярных концентраций кислых солей. Определите массовую долю воды в первоначальном растворе.

Навеску пероксида натрия растворили в 8%-ном растворе сульфата натрия, затем добавили 27,3 г воды и пропустили сернистый газ до образования нейтрального раствора. Полученный раствор далее прокипятили в открытом стакане до уменьшения массы на 57% и охладили до 25 °C, что привело к образованию 35,42 г осадка декагидрата сульфата натрия $\ChemForm левая круглая скобка Na_2SO_4 умножить на $10H_2O правая круглая скобка$ Вычислите массу исходной навески, если известно, что соотношение масс раствора до охлаждения и после него равно 9417:5875, а растворимость безводного сульфата натрия при 25 °C равна 27,8 г на 100 г воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Нитрид калия массой 117,9 г аккуратно растворили в 800 г холодного 9,13%-ного раствора соляной кислоты. Выделения газа при этом не наблюдалось. Далее через полученный раствор пропустили углекислый газ (н. у.) до прекращения его поглощения. Рассчитаете массовые доли всех соединений в конечном растворе.

Смесь углекислого газа и аммиака общей массой 45,4 г и плотностью 1,448 г/⁠л (н. у.) пропустили через воду массой 250 г. К полученному раствору добавили 300 г раствора хлорида алюминия с концентрацией 17,8%. Рассчитайте массовые доли всех растворенных веществ в полученном растворе.

Смесь порошков металлической меди и оксида меди(I) общей массой 330 г полностью растворили в 1,5 кг концентрированной азотной кислоты. Известно, что металлическая медь в общей сложности отдала электронов в два раза больше, чем оксид меди(I). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Белый фосфор массой 18,6 г сожгли в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.). При этом реакция прошла со 100%-ным выходом. Полученное твердое вещество при нагревании до 60 °C растворили в 1004 г насыщенного раствора гидроксида калия. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок после охлаждения полученного раствора до 20 °C. Растворимость гидроксида калия при 60 °C составляет 147,5 г на 100 г воды, растворимость при 20 °C фосфата калия 98,5 г на 100 г воды, хлорида калия 34°г на 100 г воды.

Олеум массой 41,8 г был осторожно добавлен к 500 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1,2 моль/⁠л (плотность раствора 1,07 г/⁠мл). К образовавшемуся раствору добавили 900 г избытка раствора карбоната калия. В результате этого выделился газ объемом 24,64 л. Рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в растворе, который получился бы, если бы вместо раствора серной кислоты в точно такой же раствор карбоната калия был добавлен исходный олеум.

Смесь железной окалины и пирита, в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода равно 7 к 8, растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Пять седьмых части полученного раствора добавили в избыток раствора гидроксида калия, после чего полученный осадок был промыт, отфильтрован и высушен. Далее осадок подвергли прокаливанию, и в результате был получен твердый остаток массой 4 г. Рассчитайте объём газа, выделившегося из раствора, полученного растворением смеси пирита и железной окалины в концентрированной серной кислоте.

Для проведения электролиза на инертных электродах взяли 250 мл хлорида лития с молярной концентрацией 2,4 моль/⁠л и плотностью 1,12 г/⁠мл. После того, как на аноде выделилось 2,24 л газа, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили раствор фосфата натрия объемом 800 мл, концентрацией 0,5 моль/⁠л и плотностью 1,05 г/⁠мл. Определите массовую долю фосфата натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Насыщенный раствор сульфата меди(II), полученный добавлением необходимого количества воды к 125 г пентагидрата сульфата меди $\ChemForm левая круглая скобка CuSO_4 умножить на 5H_2O правая круглая скобка$ был подвернут электролизу до тех пор, пока массовая доля кислоты не превысила массовую долю сульфата меди в 3 раза. После этого к полученному раствору было добавлено 33,3 г дигидроксокарбоната меди(II). Рассчитайте массовые доли соли и кислоты в конечном растворе, учитывая, что растворимость безводного сульфата меди(II) в условиях эксперимента составляет 31,6 г на 100 г воды.

Пластинку из алюминия неизвестной массы полностью растворили в 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия. В результате был получен раствор двух соединений, массовые доли которых оказались равны. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Рассчитайте массу пластинки алюминия и массовую долю всех соединений в конечном растворе.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, масса которого в 1,4 раза меньше массы исходного карбоната. Этот остаток растворили в 640 г 25%-ной соляной кислоты. При этом массовая доля кислоты уменьшилась вдвое. Вычислите объём (н. у.) газа, выделившегося при прокаливании. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Порошковую смесь массой 113 г, полученную, в результате частичного разложения карбоната меди(II) растворили в 645,3 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,139 г/мл). Далее полученный раствор подвергли электролизу до начала выделения газообразного простого вещества на катоде. При этом на катоде образовалось 64 г металла. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе, а также массовую долю соли в исходной порошковой смеси.

Есть некоторая смесь цинкового и железного порошков. Известно, что массовая доля электронов цинка составляет 53,57% от общей массы электронов в смеси цинкового и железного порошка. Данную смесь обработали азотной кислотой средней концентрации в результате чего выделился только один бесцветный газообразный продукт. Полученный газ подвергли воздействию чистого кислорода в результате чего получили 37,33 л (н. у.) окрашенного газа, представляющего собой индивидуальное вещество. Рассчитайте массу исходной смеси порошков и массовую долю цинка в ней.

Изопропилбензол массой 5,40 г вступил в реакцию с бромом, полученным взаимодействием 3,34 г бромата калия с избытком бромоводородной кислоты. В присутствии катализатора изопропилбензол и бром прореагировали полностью. Полученную смесь бромпроизводных количественно окислили подкисленным раствором перманганата калия, а к продуктам окисления добавили 14 г 10%-го водного раствора гидроксида калия. Определите массы солей в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Толуол пронитровали избытком нитрующей смеси и получили смесь монои динитротолуолов общей массой 15,5 г. Массовая доля азота в смеси составила 12,65%. Смесь количественно окислили подкисленным раствором перманганата калия, а к продуктам окисления добавили 28 г 10%-го водного раствора гидроксида натрия. Определите массы солей в полученном водном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Цинк смешали с иодом в массовом соотношении 1:2,54. После завершения реакции полученную смесь растворили в 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 1,568 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

н-Октан массой 91,2 г вступил в определённых условиях в реакцию ароматизации (дегидроциклизации). Образовалась смесь двух изомерных углеводородов общей массой 63,6 г. После взаимодействия этой смеси с избытком подкисленного раствора перманганата калия получена смесь органических соединений, в которой массовая доля кислорода равна 31,2%. Установите состав конечной смеси (в молях) и определите выход каждого углеводорода. Примите, что окисление происходило количественно. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Пропен объёмом 13,44 л (в пересчёте на н. у.) прореагировал с парами воды в присутствии кислотного катализатора. Образовалась смесь двух органических соединений общей массой 30,0 г. После взаимодействия с избытком подкисленного раствора перманганата калия получена смесь органических соединений, в которой массовая доля кислорода равна 31,4%. Установите состав конечной смеси (в молях) и определите выход каждого продукта гидратации пропена. Примите, что окисление происходило количественно. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Раствор содержит сульфат меди и серную кислоту с концентрациями 0,2 моль/⁠л и 1,0 моль/⁠л соответственно. Плотность раствора равна 1,06 г/⁠мл. Раствор объемом 250 мл подвергли электролизу с инертным анодом. За время электролиза на катоде выделилось 2,24 л газа (н. у.), а масса катода увеличилась на 1,28 г. На аноде газ не выделялся. Запишите уравнения полуреакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания электролиза. В ответе приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Раствор содержит сульфат меди и серную кислоту с концентрациями 0,2 моль/⁠л и 1,0 моль/⁠л соответственно. Плотность раствора равна 1,06 г/⁠мл. Раствор объемом 250 мл подвергли электролизу с медным анодом. За время электролиза на катоде выделилось 2,24 л газа (н. у.), а масса катода увеличилась на 1,28 г. На аноде газ не выделялся. Запишите уравнения полуреакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания электролиза. В ответе приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Железную окалину (оксид железа(II,III)) тонко измельчили и смешали с порошком алюминия, взятым в избытке. Навеску смеси массой 8,50 г подожгли. Полученный после бурной реакции остаток охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 2,80 л (н. у.) газа. Определите состав исходной смеси (в % по массе). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Навеску хлората калия нагревали в течение длительного времени, при этом выделился газ объемом 1,344 л (в пересчете на н. у.). Соль разложилась полностью. Твердый остаток после нагревания растворили в воде. Полученный раствор может прореагировать максимально с 360 мл раствора иодида калия с концентрацией растворенного вещества 2 моль/⁠л, подкисленного серной кислотой. Найдите массу исходной навески и состав твердого остатка (в мольных %). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смесь хлорэтана и его ближайшего гомолога имеет массу 35,05 г. При действии на смесь избытка спиртового раствора щёлочи выделяется смесь двух газов объёмом 11,2 л (н. у.). Такую же навеску смеси сожгли в избытке кислорода, и все продукты сгорания пропустили через 308 г 20%-го раствора гидроксида калия. Найдите массовые доли солей в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Имеется смесь этиленгликоля и разветвленного одноатомного спирта, содержащего в молекуле одну связь $С=С$ общей массой 27,20 г. Половину этой смеси окислили нейтральным раствором перманганата калия при 0°С, в результате образовалось 6,96 г осадка. Для полной этерификации второй половины исходной смеси требуется 21,98 г хлорангидрида уксусной кислоты. Установите структурную формулу непредельного спирта и найдите мольные доли веществ в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Смесь сульфидов цинка и железа(II) растворили в избытке соляной кислоты, получив раствор, в котором массовая доля соли цинка в 3,21 раза больше массовой доли второй соли. Выделившийся при растворении газ прореагировал в сернокислотной среде точно с 100 мл раствора перманганата калия, концентрация которого 0,16 моль/⁠л. Рассчитайте массовую долю сульфида цинка в исходной смеси сульфидов металлов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Имеется 400 г 10,55%-го раствора нитрата железа(III). В этот раствор опустили свинцовую пластинку и выдерживали некоторое время. Когда её вынули, оказалось, что массовые доли солей железа в полученном растворе равны. Рассчитайте эти массовые доли. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили в инертной атмосфере. Найдите массу твердого остатка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).