Реакции ионного обмена: задания тренировочных и диагностических работ (21)

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormNH_4 в степени п люс плюс OH в степени м инус = NH_3 плюс H_2O$ описывает реакцию между 1) $\ChemFormNH_4Cl$ и $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ 2) $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$ и $\ChemFormZn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ 3) $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2S$ и $\ChemFormFe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ 4) $\ChemFormNH_4NO_3$ и $\ChemFormNaOH$

Сокращенное ионное уравнение $Fe$ в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка $ плюс 3ОН$ в степени м инус $ = Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$ описывает реакцию между 1) $\ChemFormFeCl_3$ и $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$ 2) $\ChemFormFe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ 3) $\ChemFormFeS$ и $\ChemFormKOH$ 4) $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormNH_3$

Сокращенное ионное уравнение $Н$ в степени п люс $ плюс ОН$ в степени м инус $ = H$_2$O$ соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) гидроксидом меди(II) 2) нитратом натрия 3) гидроксидом калия 4) оксидом магния

Сокращенное ионное уравнение $Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ плюс 2H$ в степени п люс $ = Cu$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $ плюс 2Н$_2$О$ соответствует взаимодействию гидроксида меди(II) с кислотой 1) уксусной 2) хлороводородной 3) фтороводородной 4) угольной

Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой описывается сокращенным ионным уравнением 1) $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3 плюс 3H в степени п люс = Al в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка плюс 3H_2O$ 2) $\ChemFormOH в степени – плюс H в степени п люс = H_2O$ 3) $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3 плюс 3Cl в степени м инус = AlCl_3 плюс 3OH в степени м инус$ 4) $\ChemFormAl в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка плюс 3HCl = AlCl_3 плюс 3H в степени п люс$

Реакция между гидроксидом натрия и сероводородной кислотой описывается сокращенным ионным уравнением 1) $\ChemFormOH в степени м инус плюс H в степени п люс = H_2O$ 2) $\ChemForm2OH в степени м инус плюс H_2S = S в степени левая круглая скобка 2– правая круглая скобка плюс 2H_2O$ 3) $\ChemForm2Na в степени п люс плюс S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = Na_2S$ 4) $\ChemForm2Na в степени п люс плюс H_2S = Na_2S плюс 2H в степени п люс$

Сокращенное ионное уравнение $\ChemForm3Ca в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс 2PO_4 в степени левая круглая скобка 3– правая круглая скобка = Ca_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$ описывает реакцию между 1) $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_3PO_4$ 2) $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormK_3PO_4$ 3) $\ChemFormCaCO_3$ и $\ChemFormNa_3PO_4$ 4) $\ChemFormCaCl_2$ и $\ChemFormBa_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormBa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = BaCO_3$ описывает реакцию между 1) $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2CO_3$ 2) $\ChemFormBaBr_2$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$ 3) $\ChemFormBaSO_4$ и $\ChemFormK_2CO_3$ 4) $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormCaCO_3$

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormCa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = CaCO_3$ описывает взаимодействие 1) гидроксида кальция с углекислым газом 2) фторида кальция с карбонатом аммония 3) нитрата кальция с карбонатом калия 4) хлорида кальция с карбонатом бария

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormCu в квадрате в степени п люс плюс S в квадрате в степени м инус = CuS$ описывает взаимодействие 1) гидроксида меди(II) с сульфидом натрия 2) сульфата меди с сульфидом свинца 3) нитрата меди с сероводородом 4) хлорида меди(II) с сульфидом аммония

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormFe в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка =~ FeS$ 1) $\ChemFormFeCO_3$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2S$ 2) $\ChemFormFe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2S$ 3) $\ChemFormFe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormCuS$ 4) $\ChemFormFeI_2$ и $\ChemFormK_2S$

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormBa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка =BaCO_3$ 1) $\ChemFormBaSO_4$ и $\ChemFormK_2CO_3$ 2) $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2CO_3$ 3) $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormMgCO_3$ 4) $\ChemFormBaI_2$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$

Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращенным ионным уравнением 1) Н+ + ОН− = H2O 2) H2S + 2OH− = S2− + 2H2O 3) S2− + 2K+ = K2S 4) H2S + 2K+ = K2S + 2Н+

Растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением 1) Н+ + ОН− = H2O 2) Сu2+ + 2Сl− = СuСl2 3) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O 4) Сu(ОН)2 + 2Сl− = СuСl2 + 2OН−

Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32− = H2O + CO2 соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2) гидрокарбонатом натрия 3) карбонатом калия 4) гидрокарбонатом кальция

Сокращенное ионное уравнение H+ + OH− = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2) гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция

Нитрат магния в водном растворе вступает в реакцию с 1) HCl 2) CuSO4 3) ZnBr2 4) NaF

Хлорид кальция в водном растворе вступает в реакцию с 1) NaF 2) НВr 3) H2SO3 4) KNO3

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом бария протекает, потому что в результате 1) выделяется газ и образуется вода 2) выделяется газ 3) образуется раствор слабого электролита 4) образуется осадок

Реакция между силикатом натрия и серной кислотой протекает, потому что в результате 1) выделяется газ 2) выделяется газ и образуется вода 3) образуется осадок 4) образуется раствор слабого электролита

Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS описывает взаимодействие 1) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCO3 и Na2S 3) CuCl2 и K2S 4) Cu(N03)2 и HgS

Сокращенное ионное уравнение Са2+ + 2F- = CaF2 описывает взаимодействие 1. Са(ОН)2 и HF 2. СаСO3 и NaF 3. СаСl2 и KF 4. Ca(N03)2 и MgF2

Одновременно в растворе не могут находиться ионы 1) $Н$ в степени п люс $, NO$ в степени м инус _3$, Ag$ в степени п люс $ , Br$ в степени м инус $$ 2) $К$ в степени п люс $, РO$_4 в степени левая круглая скобка 3 минус правая круглая скобка $, Na$ в степени п люс $, Сl$ в степени м инус $$ 3) $К$ в степени п люс $, СO$_3$ в квадрате минус $, ОН$ в степени м инус $, Li$ в степени п люс $$ 4) $Fe$ в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка $, Сl$ в степени м инус $, NO$_3 в степени м инус $, Са$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка$